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10. Feb. 2026
•
lernstuff
@abitogo
Protolyse ist einfach gesagt der Austausch von Protonen zwischen Säuren... Mehr anzeigen
Säuren sind Protonendonatoren , während Basen Protonenakzeptoren sind . Diese Definition macht das Verstehen von Säure-Base-Reaktionen super einfach.
Bei der Protolyse wandert ein Proton von der Säure zur Base über. Manche Stoffe wie Wasser können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base fungieren - das nennt man Ampholyte.
Starke Säuren wie Salzsäure sind fast vollständig in Ionen zerfallen, während schwache Säuren wie Essigsäure nur teilweise protolysieren. Die Säurekonstante Ks zeigt dir die Stärke einer Säure: Je größer Ks, desto stärker die Säure. Der pKs-Wert ist einfach -lg Ks - je kleiner pKs, desto stärker die Säure.
Merke dir: Eine starke Säure hat immer eine schwache korrespondierende Base. Es gilt: pKs + pKB = 14.
Wasser ist nicht nur ein Lösungsmittel - es reagiert auch mit sich selbst! Bei der Autoprotolyse reagieren zwei Wassermoleküle miteinander: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.
Das Ionenprodukt des Wassers Kw ist eine wichtige Konstante, die bei 25°C immer 10⁻¹⁴ mol²/L² beträgt. Die Formel lautet: Kw = c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴.
In reinem Wasser sind die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ gleich groß . Diese Autoprotolyse passiert nicht nur bei Wasser, sondern auch bei anderen Lösungsmitteln wie Ammoniak oder Schwefelsäure.
Fun Fact: Selbst in einem Glas reinem Wasser entstehen ständig H₃O⁺- und OH⁻-Ionen durch Autoprotolyse!
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration: pH = -lg c(H₃O⁺). Das klingt kompliziert, ist aber nur eine praktische Art, sehr kleine Zahlen darzustellen.
Die pH-Skala reicht von 0 bis 14: pH < 7 = sauer, pH = 7 = neutral, pH > 7 = basisch. Genauso funktioniert der pOH-Wert für OH⁻-Ionen, und es gilt immer: pH + pOH = 14.
Für starke Säuren berechnest du den pH-Wert direkt: pH = -lg c₀(HA). Bei schwachen Säuren verwendest du die Näherungsformel: pH = ½. Diese Formeln sind deine besten Freunde bei pH-Berechnungen!
Praxis-Tipp: Bei starken Säuren/Basen sind die Berechnungen einfacher, weil sie vollständig dissoziieren. Bei schwachen brauchst du die Gleichgewichtskonstanten.
Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ oder H₃PO₄ können mehrere Protonen abgeben - das macht die Berechnungen etwas kniffliger, aber mit System schaffst du das locker.
Zuerst stellst du fest, wie viele Protolysestufen einen pKs-Wert unter 3,5 haben. Bei H₂SO₄ sind das zum Beispiel zwei Stufen, weil beide pKs-Werte klein sind. Dann multiplizierst du die Säurekonzentration mit der Anzahl der Protolysestufen.
Beispiel: c(H₂SO₄) = 0,25 mol/L → c(H₃O⁺) = 2 · 0,25 mol/L = 0,5 mol/L → pH = -lg(0,5) = 0,3. Die Rückrechnung funktioniert genauso: pH-Wert → H₃O⁺-Konzentration → durch Anzahl Protolysestufen teilen.
Wichtig: Nur Protolysestufen mit pKs < 3,5 tragen wesentlich zur H₃O⁺-Konzentration bei!
Diese Seite fasst nochmal alle wichtigen Konzepte zusammen, die du für Protolysegleichgewichte brauchst. Die korrespondierenden Säure-Base-Paare zeigen dir, wie Protonen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden.
Die Säure- und Basenstärke erkennst du an den Ks/KB-Werten und ihren pKs/pKB-Werten. Starke Säuren haben große Ks-Werte und kleine pKs-Werte, schwache Säuren umgekehrt. Das Gleiche gilt für Basen.
Für praktische pH-Berechnungen verwendest du bei starken Säuren/Basen die direkten Formeln , bei schwachen die Näherungsformeln mit den pK-Werten. Das Ionenprodukt des Wassers und die Beziehung pH + pOH = 14 sind dabei deine Grundlagen.
Erfolgs-Tipp: Übe die Formeln an verschiedenen Beispielen - dann werden die Berechnungen zur Routine und du meisterst jede Klausuraufgabe!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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lernstuff
@abitogo
Protolyse ist einfach gesagt der Austausch von Protonen zwischen Säuren und Basen - ein zentraler Prozess in der Chemie, der überall um uns herum stattfindet. Du wirst lernen, wie Säuren und Basen reagieren, wie stark sie sind und wie man... Mehr anzeigen
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Säuren sind Protonendonatoren , während Basen Protonenakzeptoren sind . Diese Definition macht das Verstehen von Säure-Base-Reaktionen super einfach.
Bei der Protolyse wandert ein Proton von der Säure zur Base über. Manche Stoffe wie Wasser können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base fungieren - das nennt man Ampholyte.
Starke Säuren wie Salzsäure sind fast vollständig in Ionen zerfallen, während schwache Säuren wie Essigsäure nur teilweise protolysieren. Die Säurekonstante Ks zeigt dir die Stärke einer Säure: Je größer Ks, desto stärker die Säure. Der pKs-Wert ist einfach -lg Ks - je kleiner pKs, desto stärker die Säure.
Merke dir: Eine starke Säure hat immer eine schwache korrespondierende Base. Es gilt: pKs + pKB = 14.
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Wasser ist nicht nur ein Lösungsmittel - es reagiert auch mit sich selbst! Bei der Autoprotolyse reagieren zwei Wassermoleküle miteinander: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.
Das Ionenprodukt des Wassers Kw ist eine wichtige Konstante, die bei 25°C immer 10⁻¹⁴ mol²/L² beträgt. Die Formel lautet: Kw = c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴.
In reinem Wasser sind die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ gleich groß . Diese Autoprotolyse passiert nicht nur bei Wasser, sondern auch bei anderen Lösungsmitteln wie Ammoniak oder Schwefelsäure.
Fun Fact: Selbst in einem Glas reinem Wasser entstehen ständig H₃O⁺- und OH⁻-Ionen durch Autoprotolyse!
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Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration: pH = -lg c(H₃O⁺). Das klingt kompliziert, ist aber nur eine praktische Art, sehr kleine Zahlen darzustellen.
Die pH-Skala reicht von 0 bis 14: pH < 7 = sauer, pH = 7 = neutral, pH > 7 = basisch. Genauso funktioniert der pOH-Wert für OH⁻-Ionen, und es gilt immer: pH + pOH = 14.
Für starke Säuren berechnest du den pH-Wert direkt: pH = -lg c₀(HA). Bei schwachen Säuren verwendest du die Näherungsformel: pH = ½. Diese Formeln sind deine besten Freunde bei pH-Berechnungen!
Praxis-Tipp: Bei starken Säuren/Basen sind die Berechnungen einfacher, weil sie vollständig dissoziieren. Bei schwachen brauchst du die Gleichgewichtskonstanten.
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Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ oder H₃PO₄ können mehrere Protonen abgeben - das macht die Berechnungen etwas kniffliger, aber mit System schaffst du das locker.
Zuerst stellst du fest, wie viele Protolysestufen einen pKs-Wert unter 3,5 haben. Bei H₂SO₄ sind das zum Beispiel zwei Stufen, weil beide pKs-Werte klein sind. Dann multiplizierst du die Säurekonzentration mit der Anzahl der Protolysestufen.
Beispiel: c(H₂SO₄) = 0,25 mol/L → c(H₃O⁺) = 2 · 0,25 mol/L = 0,5 mol/L → pH = -lg(0,5) = 0,3. Die Rückrechnung funktioniert genauso: pH-Wert → H₃O⁺-Konzentration → durch Anzahl Protolysestufen teilen.
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Diese Seite fasst nochmal alle wichtigen Konzepte zusammen, die du für Protolysegleichgewichte brauchst. Die korrespondierenden Säure-Base-Paare zeigen dir, wie Protonen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden.
Die Säure- und Basenstärke erkennst du an den Ks/KB-Werten und ihren pKs/pKB-Werten. Starke Säuren haben große Ks-Werte und kleine pKs-Werte, schwache Säuren umgekehrt. Das Gleiche gilt für Basen.
Für praktische pH-Berechnungen verwendest du bei starken Säuren/Basen die direkten Formeln , bei schwachen die Näherungsformeln mit den pK-Werten. Das Ionenprodukt des Wassers und die Beziehung pH + pOH = 14 sind dabei deine Grundlagen.
Erfolgs-Tipp: Übe die Formeln an verschiedenen Beispielen - dann werden die Berechnungen zur Routine und du meisterst jede Klausuraufgabe!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Erfahren Sie alles über chemisches Gleichgewicht, Säure-Base-Reaktionen und die Berechnung des pH-Werts. Diese Zusammenfassung behandelt das Prinzip von Le Chatelier, die Haber-Bosch-Synthese und Protolysegleichungen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der Säure-Base-Gleichgewichte, einschließlich Brønsted-Säuren und -Basen, Autoprotolyse des Wassers, pH-Wert-Berechnung, Pufferlösungen und Titrationen. Ideal für Schüler, die sich auf das Abitur vorbereiten und ein tiefes Verständnis der Säure-Base-Theorie entwickeln möchten.
ChemieErfahren Sie alles über Pufferlösungen: Definition, Beispiele und die Berechnung des pH-Wertes mithilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Entdecken Sie die maximale Pufferwirkung, Pufferdiagramme und die Grenzen des Pufferbereichs. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tiefes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte entwickeln möchten.
ChemieErfahren Sie alles über die Berechnung des pH-Werts, die Titration von Essigsäure mit Natronlauge und die Brönsted-Säure-Base-Theorie. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie die Titrationskurve, das Gleichgewicht in wässrigen Lösungen und die Pufferformel. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieVertiefte Analyse des chemischen Gleichgewichts, Löslichkeitsprodukts und pH-Wert-Berechnungen. Dieser Lernzettel behandelt zentrale Konzepte wie die Autoprotolyse von Wasser, Säure-Base-Gleichgewichte und die Berechnung von pKs- und Kb-Werten. Ideal für Chemie LK-Vorbereitungen.
ChemieErfahren Sie, wie man den pH-Wert bei pH-metrischen Titrationen berechnet. Diese Zusammenfassung behandelt die Berechnung von Titrationskurven für starke und schwache Säuren sowie die entsprechenden chemischen Berechnungen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Klausuren vorbereiten.
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Anna
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Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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