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Chemie
9. Dez. 2025
1.235
5 Seiten
lernstuff @abitogo
Protolyse ist einfach gesagt der Austausch von Protonen zwischen Säuren und Basen - ein zentraler Prozess in der... Mehr anzeigen
Säuren sind Protonendonatoren , während Basen Protonenakzeptoren sind . Diese Definition macht das Verstehen von Säure-Base-Reaktionen super einfach.
Bei der Protolyse wandert ein Proton von der Säure zur Base über. Manche Stoffe wie Wasser können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base fungieren - das nennt man Ampholyte.
Starke Säuren wie Salzsäure sind fast vollständig in Ionen zerfallen, während schwache Säuren wie Essigsäure nur teilweise protolysieren. Die Säurekonstante Ks zeigt dir die Stärke einer Säure Je größer Ks, desto stärker die Säure. Der pKs-Wert ist einfach -lg Ks - je kleiner pKs, desto stärker die Säure.
Merke dir Eine starke Säure hat immer eine schwache korrespondierende Base. Es gilt pKs + pKB = 14.
Wasser ist nicht nur ein Lösungsmittel - es reagiert auch mit sich selbst! Bei der Autoprotolyse reagieren zwei Wassermoleküle miteinander H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.
Das Ionenprodukt des Wassers Kw ist eine wichtige Konstante, die bei 25°C immer 10⁻¹⁴ mol²/L² beträgt. Die Formel lautet Kw = c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴.
In reinem Wasser sind die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ gleich groß . Diese Autoprotolyse passiert nicht nur bei Wasser, sondern auch bei anderen Lösungsmitteln wie Ammoniak oder Schwefelsäure.
Fun Fact Selbst in einem Glas reinem Wasser entstehen ständig H₃O⁺- und OH⁻-Ionen durch Autoprotolyse!
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration pH = -lg c(H₃O⁺). Das klingt kompliziert, ist aber nur eine praktische Art, sehr kleine Zahlen darzustellen.
Die pH-Skala reicht von 0 bis 14 pH < 7 = sauer, pH = 7 = neutral, pH > 7 = basisch. Genauso funktioniert der pOH-Wert für OH⁻-Ionen, und es gilt immer pH + pOH = 14.
Für starke Säuren berechnest du den pH-Wert direkt pH = -lg c₀(HA). Bei schwachen Säuren verwendest du die Näherungsformel pH = ½. Diese Formeln sind deine besten Freunde bei pH-Berechnungen!
Praxis-Tipp Bei starken Säuren/Basen sind die Berechnungen einfacher, weil sie vollständig dissoziieren. Bei schwachen brauchst du die Gleichgewichtskonstanten.
Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ oder H₃PO₄ können mehrere Protonen abgeben - das macht die Berechnungen etwas kniffliger, aber mit System schaffst du das locker.
Zuerst stellst du fest, wie viele Protolysestufen einen pKs-Wert unter 3,5 haben. Bei H₂SO₄ sind das zum Beispiel zwei Stufen, weil beide pKs-Werte klein sind. Dann multiplizierst du die Säurekonzentration mit der Anzahl der Protolysestufen.
Beispiel c(H₂SO₄) = 0,25 mol/L → c(H₃O⁺) = 2 · 0,25 mol/L = 0,5 mol/L → pH = -lg(0,5) = 0,3. Die Rückrechnung funktioniert genauso pH-Wert → H₃O⁺-Konzentration → durch Anzahl Protolysestufen teilen.
Wichtig Nur Protolysestufen mit pKs < 3,5 tragen wesentlich zur H₃O⁺-Konzentration bei!
Diese Seite fasst nochmal alle wichtigen Konzepte zusammen, die du für Protolysegleichgewichte brauchst. Die korrespondierenden Säure-Base-Paare zeigen dir, wie Protonen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden.
Die Säure- und Basenstärke erkennst du an den Ks/KB-Werten und ihren pKs/pKB-Werten. Starke Säuren haben große Ks-Werte und kleine pKs-Werte, schwache Säuren umgekehrt. Das Gleiche gilt für Basen.
Für praktische pH-Berechnungen verwendest du bei starken Säuren/Basen die direkten Formeln , bei schwachen die Näherungsformeln mit den pK-Werten. Das Ionenprodukt des Wassers und die Beziehung pH + pOH = 14 sind dabei deine Grundlagen.
Erfolgs-Tipp Übe die Formeln an verschiedenen Beispielen - dann werden die Berechnungen zur Routine und du meisterst jede Klausuraufgabe!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
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Entdecken Sie die Grundlagen der Puffersysteme und deren Berechnungen. Diese Zusammenfassung behandelt die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, die pH-Wert-Berechnung bei Zugabe von Säuren und Basen sowie praktische Beispiele zur Anwendung von Puffern in der Chemie. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte und Titrationskurven entwickeln möchten.
ChemieEntdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Säuren- und Basenlehre, einschließlich der Titration, pH-Wert-Berechnung, Puffersysteme und der Säure-Base-Konstanten. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Protolyse, Titrationskurven und die Beziehung zwischen Säuren und Basen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieDieser Lernzettel bietet eine umfassende Zusammenfassung der Säure-Base-Theorie nach Brönsted, einschließlich der Berechnung der Stoffmengenkonzentration, der Autoprotolyse des Wassers, der verschiedenen Titrationsmethoden und der Eigenschaften von Puffersystemen. Ideal für Chemie LK Schüler zur Vorbereitung auf das Abitur.
ChemieEntdecken Sie die Funktionsweise von Säure-Base-Indikatoren, ihre Anwendung in der pH-Bestimmung und Titration sowie das Prinzip von Le Chatelier. Diese Zusammenfassung bietet einen Überblick über den Farbumschlag, den Umschlagsbereich und die Säuredissoziationskonstanten. Ideal für Chemie-Leistungskurse.
ChemieErfahren Sie alles über chemisches Gleichgewicht, Säure-Base-Reaktionen und die Berechnung des pH-Werts. Diese Zusammenfassung behandelt das Prinzip von Le Chatelier, die Haber-Bosch-Synthese und Protolysegleichungen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Aminosäuren, einschließlich ihrer Klassifizierung, Zwitterionen, essentielle und proteinogene Aminosäuren. Erfahren Sie mehr über Peptidbindungen, die Struktur von Proteinen und die Rolle von Enzymen und Hormonen im Körper. Ideal für Studierende der Biochemie und Molekularbiologie.
ChemieApp Store
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Samantha Klich
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Jana V
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Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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lernstuff
@abitogo
Protolyse ist einfach gesagt der Austausch von Protonen zwischen Säuren und Basen - ein zentraler Prozess in der Chemie, der überall um uns herum stattfindet. Du wirst lernen, wie Säuren und Basen reagieren, wie stark sie sind und wie man... Mehr anzeigen
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Säuren sind Protonendonatoren , während Basen Protonenakzeptoren sind . Diese Definition macht das Verstehen von Säure-Base-Reaktionen super einfach.
Bei der Protolyse wandert ein Proton von der Säure zur Base über. Manche Stoffe wie Wasser können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base fungieren - das nennt man Ampholyte.
Starke Säuren wie Salzsäure sind fast vollständig in Ionen zerfallen, während schwache Säuren wie Essigsäure nur teilweise protolysieren. Die Säurekonstante Ks zeigt dir die Stärke einer Säure: Je größer Ks, desto stärker die Säure. Der pKs-Wert ist einfach -lg Ks - je kleiner pKs, desto stärker die Säure.
Merke dir: Eine starke Säure hat immer eine schwache korrespondierende Base. Es gilt: pKs + pKB = 14.
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Wasser ist nicht nur ein Lösungsmittel - es reagiert auch mit sich selbst! Bei der Autoprotolyse reagieren zwei Wassermoleküle miteinander: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.
Das Ionenprodukt des Wassers Kw ist eine wichtige Konstante, die bei 25°C immer 10⁻¹⁴ mol²/L² beträgt. Die Formel lautet: Kw = c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = 10⁻¹⁴.
In reinem Wasser sind die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ gleich groß . Diese Autoprotolyse passiert nicht nur bei Wasser, sondern auch bei anderen Lösungsmitteln wie Ammoniak oder Schwefelsäure.
Fun Fact: Selbst in einem Glas reinem Wasser entstehen ständig H₃O⁺- und OH⁻-Ionen durch Autoprotolyse!
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Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration: pH = -lg c(H₃O⁺). Das klingt kompliziert, ist aber nur eine praktische Art, sehr kleine Zahlen darzustellen.
Die pH-Skala reicht von 0 bis 14: pH < 7 = sauer, pH = 7 = neutral, pH > 7 = basisch. Genauso funktioniert der pOH-Wert für OH⁻-Ionen, und es gilt immer: pH + pOH = 14.
Für starke Säuren berechnest du den pH-Wert direkt: pH = -lg c₀(HA). Bei schwachen Säuren verwendest du die Näherungsformel: pH = ½. Diese Formeln sind deine besten Freunde bei pH-Berechnungen!
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Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ oder H₃PO₄ können mehrere Protonen abgeben - das macht die Berechnungen etwas kniffliger, aber mit System schaffst du das locker.
Zuerst stellst du fest, wie viele Protolysestufen einen pKs-Wert unter 3,5 haben. Bei H₂SO₄ sind das zum Beispiel zwei Stufen, weil beide pKs-Werte klein sind. Dann multiplizierst du die Säurekonzentration mit der Anzahl der Protolysestufen.
Beispiel: c(H₂SO₄) = 0,25 mol/L → c(H₃O⁺) = 2 · 0,25 mol/L = 0,5 mol/L → pH = -lg(0,5) = 0,3. Die Rückrechnung funktioniert genauso: pH-Wert → H₃O⁺-Konzentration → durch Anzahl Protolysestufen teilen.
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Die Säure- und Basenstärke erkennst du an den Ks/KB-Werten und ihren pKs/pKB-Werten. Starke Säuren haben große Ks-Werte und kleine pKs-Werte, schwache Säuren umgekehrt. Das Gleiche gilt für Basen.
Für praktische pH-Berechnungen verwendest du bei starken Säuren/Basen die direkten Formeln , bei schwachen die Näherungsformeln mit den pK-Werten. Das Ionenprodukt des Wassers und die Beziehung pH + pOH = 14 sind dabei deine Grundlagen.
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Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
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Entdecken Sie die Grundlagen der Puffersysteme und deren Berechnungen. Diese Zusammenfassung behandelt die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, die pH-Wert-Berechnung bei Zugabe von Säuren und Basen sowie praktische Beispiele zur Anwendung von Puffern in der Chemie. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte und Titrationskurven entwickeln möchten.
ChemieEntdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Säuren- und Basenlehre, einschließlich der Titration, pH-Wert-Berechnung, Puffersysteme und der Säure-Base-Konstanten. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Protolyse, Titrationskurven und die Beziehung zwischen Säuren und Basen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieDieser Lernzettel bietet eine umfassende Zusammenfassung der Säure-Base-Theorie nach Brönsted, einschließlich der Berechnung der Stoffmengenkonzentration, der Autoprotolyse des Wassers, der verschiedenen Titrationsmethoden und der Eigenschaften von Puffersystemen. Ideal für Chemie LK Schüler zur Vorbereitung auf das Abitur.
ChemieEntdecken Sie die Funktionsweise von Säure-Base-Indikatoren, ihre Anwendung in der pH-Bestimmung und Titration sowie das Prinzip von Le Chatelier. Diese Zusammenfassung bietet einen Überblick über den Farbumschlag, den Umschlagsbereich und die Säuredissoziationskonstanten. Ideal für Chemie-Leistungskurse.
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Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hans T
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