Definition: Stoffmenge $n$ - Die Anzahl der Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen) in einer bestimmten Menge einer Substanz, gemessen in mol.

Example: Berechnung der Stoffmenge NH₄OH: n(NH₄OH) = c(NH₄OH) · V(NH₄OH) = 0,5 mol/L · 0,250 L = 0,125 mol

Highlight: Die Berechnungen zeigen, wie man aus den gemessenen Volumina und bekannten Konzentrationen die tatsächliche Konzentration der Ammoniaklösung bestimmen kann.

Vocabulary: Äquivalenzpunkt - Der Punkt in einer Titration, an dem die zugegebene Menge des Titranten chemisch äquivalent zur Menge des Analyten in der Probe ist.

Example: Titration Essigsäure mit Ammoniak: Die Berechnung der Konzentration erfolgt nach dem gleichen Prinzip wie hier gezeigt, nur mit umgekehrten Rollen von Säure und Base.

Highlight: Die unterschiedlichen Ergebnisse mit verschiedenen Indikatoren weisen auf die Bedeutung der Indikatorwahl für die Genauigkeit der Säure-Base-Titration hin.

Definition: Umschlagspunkt - Der pH-Bereich, in dem ein Indikator seine Farbe ändert.

Example: Säure-Base-Indikatoren Beispiele: Bromkresolgrün $pH 3,8-5,4$, Phenolphthalein $pH 8,2-10,0$

Highlight: Die Wahl des richtigen Indikators ist entscheidend für die Genauigkeit einer Säure-Base-Titration. Bromkresolgrün liefert in diesem Fall genauere Werte als Phenolphthalein.

Vocabulary: Maßlösung - Eine Lösung mit genau bekannter Konzentration, die zur Titration verwendet wird.

Example: Salzsäure und Ammoniak Reaktionsgleichung: NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

Highlight: Die Verwendung von zwei unterschiedlichen Indikatoren ermöglicht einen Vergleich der Ergebnisse und eine Einschätzung der Genauigkeit der Titration.