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Mike
16.1.2021
Chemie
Säure-Base Titration: Bestimmung des Gehaltes einer Ammoniaklösung
Die Säure-Base-Titration zur Bestimmung des Gehalts einer Ammoniaklösung wird detailliert erklärt. Es wird eine 0,5 mol/L Ammoniaklösung hergestellt und mittels Titration mit Salzsäure unter Verwendung von Phenolphthalein und Bromkresolgrün als Indikatoren überprüft. Die Durchführung, Berechnungen und Ergebnisse werden ausführlich dargestellt. Unterschiede in den Ergebnissen aufgrund verschiedener Indikatoren werden erläutert.
16.1.2021
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Diese Seite präsentiert die Ergebnisse der Säure-Base-Titration und die dazugehörigen Berechnungen. Die Titration wurde mit zwei verschiedenen Indikatoren durchgeführt: Phenolphthalein und Bromkresolgrün.
Für Phenolphthalein wurde ein Verbrauch von 21,9 ml und für Bromkresolgrün von 24 ml Salzsäure gemessen. Anschließend werden detaillierte Berechnungen zur Bestimmung der Masse und Stoffmenge von Ammoniak in der Probelösung durchgeführt.
Definition: Stoffmenge - Die Anzahl der Teilchen in einer bestimmten Menge einer Substanz, gemessen in mol.
Example: Berechnung der Stoffmenge NH₄OH: n = c · V = 0,5 mol/L · 0,250 L = 0,125 mol
Highlight: Die Berechnungen zeigen, wie man aus den gemessenen Volumina und bekannten Konzentrationen die tatsächliche Konzentration der Ammoniaklösung bestimmen kann.
Auf dieser Seite werden die Berechnungen zur Bestimmung der Ammoniakkonzentration unter Verwendung der beiden Indikatoren Phenolphthalein und Bromkresolgrün fortgeführt. Die Ergebnisse zeigen leichte Unterschiede in den berechneten Konzentrationen.
Mit Phenolphthalein als Indikator ergibt sich eine Ammoniakkonzentration von 0,438 mol/L, während mit Bromkresolgrün eine Konzentration von 0,482 mol/L berechnet wird.
Vocabulary: Äquivalenzpunkt - Der Punkt in einer Titration, an dem die zugegebene Menge des Titranten chemisch äquivalent zur Menge des Analyten in der Probe ist.
Example: Titration Essigsäure mit Ammoniak: Die Berechnung der Konzentration erfolgt nach dem gleichen Prinzip wie hier gezeigt, nur mit umgekehrten Rollen von Säure und Base.
Highlight: Die unterschiedlichen Ergebnisse mit verschiedenen Indikatoren weisen auf die Bedeutung der Indikatorwahl für die Genauigkeit der Säure-Base-Titration hin.
Diese Seite erklärt, warum die Verwendung verschiedener Indikatoren zu unterschiedlichen Ergebnissen bei der Säure-Base-Titration führt. Der Hauptgrund liegt in den unterschiedlichen Umschlagspunkten der Indikatoren.
Ein idealer Indikator hat einen Umschlagspunkt, der den Bereich des Äquivalenzpunktes der Titration abdeckt. Anhand von pH-Wert-Diagrammen wird gezeigt, dass Bromkresolgrün für diese spezifische Titration besser geeignet ist als Phenolphthalein, da sein Umschlagsbereich näher am Äquivalenzpunkt liegt.
Definition: Umschlagspunkt - Der pH-Bereich, in dem ein Indikator seine Farbe ändert.
Example: Säure-Base-Indikatoren Beispiele: Bromkresolgrün , Phenolphthalein
Highlight: Die Wahl des richtigen Indikators ist entscheidend für die Genauigkeit einer Säure-Base-Titration. Bromkresolgrün liefert in diesem Fall genauere Werte als Phenolphthalein.
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Mike
@mike
Die Säure-Base-Titrationzur Bestimmung des Gehalts einer Ammoniaklösung wird detailliert erklärt. Es wird eine 0,5 mol/L Ammoniaklösung hergestellt und mittels Titration mit Salzsäure unter Verwendung von Phenolphthalein und Bromkresolgrün als Indikatoren überprüft. Die Durchführung, Berechnungen und Ergebnisse werden ausführlich dargestellt.... Mehr anzeigen
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Diese Seite präsentiert die Ergebnisse der Säure-Base-Titration und die dazugehörigen Berechnungen. Die Titration wurde mit zwei verschiedenen Indikatoren durchgeführt: Phenolphthalein und Bromkresolgrün.
Für Phenolphthalein wurde ein Verbrauch von 21,9 ml und für Bromkresolgrün von 24 ml Salzsäure gemessen. Anschließend werden detaillierte Berechnungen zur Bestimmung der Masse und Stoffmenge von Ammoniak in der Probelösung durchgeführt.
Definition: Stoffmenge - Die Anzahl der Teilchen in einer bestimmten Menge einer Substanz, gemessen in mol.
Example: Berechnung der Stoffmenge NH₄OH: n = c · V = 0,5 mol/L · 0,250 L = 0,125 mol
Highlight: Die Berechnungen zeigen, wie man aus den gemessenen Volumina und bekannten Konzentrationen die tatsächliche Konzentration der Ammoniaklösung bestimmen kann.
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Auf dieser Seite werden die Berechnungen zur Bestimmung der Ammoniakkonzentration unter Verwendung der beiden Indikatoren Phenolphthalein und Bromkresolgrün fortgeführt. Die Ergebnisse zeigen leichte Unterschiede in den berechneten Konzentrationen.
Mit Phenolphthalein als Indikator ergibt sich eine Ammoniakkonzentration von 0,438 mol/L, während mit Bromkresolgrün eine Konzentration von 0,482 mol/L berechnet wird.
Vocabulary: Äquivalenzpunkt - Der Punkt in einer Titration, an dem die zugegebene Menge des Titranten chemisch äquivalent zur Menge des Analyten in der Probe ist.
Example: Titration Essigsäure mit Ammoniak: Die Berechnung der Konzentration erfolgt nach dem gleichen Prinzip wie hier gezeigt, nur mit umgekehrten Rollen von Säure und Base.
Highlight: Die unterschiedlichen Ergebnisse mit verschiedenen Indikatoren weisen auf die Bedeutung der Indikatorwahl für die Genauigkeit der Säure-Base-Titration hin.
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Diese Seite erklärt, warum die Verwendung verschiedener Indikatoren zu unterschiedlichen Ergebnissen bei der Säure-Base-Titration führt. Der Hauptgrund liegt in den unterschiedlichen Umschlagspunkten der Indikatoren.
Ein idealer Indikator hat einen Umschlagspunkt, der den Bereich des Äquivalenzpunktes der Titration abdeckt. Anhand von pH-Wert-Diagrammen wird gezeigt, dass Bromkresolgrün für diese spezifische Titration besser geeignet ist als Phenolphthalein, da sein Umschlagsbereich näher am Äquivalenzpunkt liegt.
Definition: Umschlagspunkt - Der pH-Bereich, in dem ein Indikator seine Farbe ändert.
Example: Säure-Base-Indikatoren Beispiele: Bromkresolgrün , Phenolphthalein
Highlight: Die Wahl des richtigen Indikators ist entscheidend für die Genauigkeit einer Säure-Base-Titration. Bromkresolgrün liefert in diesem Fall genauere Werte als Phenolphthalein.
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Diese Seite beschreibt die Aufgabenstellung und Durchführung einer Säure-Base-Titration zur Bestimmung des Gehalts einer Ammoniaklösung. Es sollen 250 ml einer 0,5 mol/L Ammoniaklösung hergestellt und deren Konzentration durch Titration mit bekannter Salzsäure überprüft werden.
Die Durchführung umfasst die Herstellung der Probelösung durch Verdünnung konzentrierter Ammoniaklösung, die Vorbereitung von sechs Proben mit zwei verschiedenen Indikatoren und die eigentliche Titration mit Salzsäure als Maßlösung.
Vocabulary: Maßlösung - Eine Lösung mit genau bekannter Konzentration, die zur Titration verwendet wird.
Example: Salzsäure und Ammoniak Reaktionsgleichung: NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
Highlight: Die Verwendung von zwei unterschiedlichen Indikatoren ermöglicht einen Vergleich der Ergebnisse und eine Einschätzung der Genauigkeit der Titration.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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