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Mike
@mike
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Die Säure-Base-Titration zur Bestimmung des Gehalts einer Ammoniaklösung wird detailliert erklärt. Es wird eine 0,5 mol/L Ammoniaklösung hergestellt und mittels Titration mit Salzsäure unter Verwendung von Phenolphthalein und Bromkresolgrün als Indikatoren überprüft. Die Durchführung, Berechnungen und Ergebnisse werden ausführlich dargestellt. Unterschiede in den Ergebnissen aufgrund verschiedener Indikatoren werden erläutert.
16.1.2021
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Diese Seite präsentiert die Ergebnisse der Säure-Base-Titration und die dazugehörigen Berechnungen. Die Titration wurde mit zwei verschiedenen Indikatoren durchgeführt: Phenolphthalein und Bromkresolgrün.
Für Phenolphthalein wurde ein Verbrauch von 21,9 ml und für Bromkresolgrün von 24 ml Salzsäure gemessen. Anschließend werden detaillierte Berechnungen zur Bestimmung der Masse und Stoffmenge von Ammoniak in der Probelösung durchgeführt.
Definition: Stoffmenge (n) - Die Anzahl der Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen) in einer bestimmten Menge einer Substanz, gemessen in mol.
Example: Berechnung der Stoffmenge NH₄OH: n(NH₄OH) = c(NH₄OH) · V(NH₄OH) = 0,5 mol/L · 0,250 L = 0,125 mol
Highlight: Die Berechnungen zeigen, wie man aus den gemessenen Volumina und bekannten Konzentrationen die tatsächliche Konzentration der Ammoniaklösung bestimmen kann.
Auf dieser Seite werden die Berechnungen zur Bestimmung der Ammoniakkonzentration unter Verwendung der beiden Indikatoren Phenolphthalein und Bromkresolgrün fortgeführt. Die Ergebnisse zeigen leichte Unterschiede in den berechneten Konzentrationen.
Mit Phenolphthalein als Indikator ergibt sich eine Ammoniakkonzentration von 0,438 mol/L, während mit Bromkresolgrün eine Konzentration von 0,482 mol/L berechnet wird.
Vocabulary: Äquivalenzpunkt - Der Punkt in einer Titration, an dem die zugegebene Menge des Titranten chemisch äquivalent zur Menge des Analyten in der Probe ist.
Example: Titration Essigsäure mit Ammoniak: Die Berechnung der Konzentration erfolgt nach dem gleichen Prinzip wie hier gezeigt, nur mit umgekehrten Rollen von Säure und Base.
Highlight: Die unterschiedlichen Ergebnisse mit verschiedenen Indikatoren weisen auf die Bedeutung der Indikatorwahl für die Genauigkeit der Säure-Base-Titration hin.
Diese Seite erklärt, warum die Verwendung verschiedener Indikatoren zu unterschiedlichen Ergebnissen bei der Säure-Base-Titration führt. Der Hauptgrund liegt in den unterschiedlichen Umschlagspunkten der Indikatoren.
Ein idealer Indikator hat einen Umschlagspunkt, der den Bereich des Äquivalenzpunktes der Titration abdeckt. Anhand von pH-Wert-Diagrammen wird gezeigt, dass Bromkresolgrün für diese spezifische Titration besser geeignet ist als Phenolphthalein, da sein Umschlagsbereich näher am Äquivalenzpunkt liegt.
Definition: Umschlagspunkt - Der pH-Bereich, in dem ein Indikator seine Farbe ändert.
Example: Säure-Base-Indikatoren Beispiele: Bromkresolgrün (pH 3,8-5,4), Phenolphthalein (pH 8,2-10,0)
Highlight: Die Wahl des richtigen Indikators ist entscheidend für die Genauigkeit einer Säure-Base-Titration. Bromkresolgrün liefert in diesem Fall genauere Werte als Phenolphthalein.
Diese Seite beschreibt die Aufgabenstellung und Durchführung einer Säure-Base-Titration zur Bestimmung des Gehalts einer Ammoniaklösung. Es sollen 250 ml einer 0,5 mol/L Ammoniaklösung hergestellt und deren Konzentration durch Titration mit bekannter Salzsäure überprüft werden.
Die Durchführung umfasst die Herstellung der Probelösung durch Verdünnung konzentrierter Ammoniaklösung, die Vorbereitung von sechs Proben mit zwei verschiedenen Indikatoren (Phenolphthalein und Bromkresolgrün) und die eigentliche Titration mit Salzsäure als Maßlösung.
Vocabulary: Maßlösung - Eine Lösung mit genau bekannter Konzentration, die zur Titration verwendet wird.
Example: Salzsäure und Ammoniak Reaktionsgleichung: NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
Highlight: Die Verwendung von zwei unterschiedlichen Indikatoren ermöglicht einen Vergleich der Ergebnisse und eine Einschätzung der Genauigkeit der Titration.
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Example: Berechnung der Stoffmenge NH₄OH: n(NH₄OH) = c(NH₄OH) · V(NH₄OH) = 0,5 mol/L · 0,250 L = 0,125 mol
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Definition: Umschlagspunkt - Der pH-Bereich, in dem ein Indikator seine Farbe ändert.
Example: Säure-Base-Indikatoren Beispiele: Bromkresolgrün (pH 3,8-5,4), Phenolphthalein (pH 8,2-10,0)
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