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6. Feb. 2026
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Anna Berg
@annabg
Salze sind überall um uns herum - vom Kochsalz auf... Mehr anzeigen
Salze sind chemische Verbindungen aus positiv und negativ geladenen Ionen, die sich in kristalliner Form anordnen. Stell dir vor wie winzige Magnete, die sich perfekt anziehen und dabei feste Strukturen bilden.
Ein Ion ist einfach ein Atom mit ungleich vielen Protonen und Elektronen - dadurch wird es elektrisch geladen. Anionen sind negativ geladen (haben Elektronen aufgenommen), während Kationen positiv geladen sind (haben Elektronen abgegeben).
Die Ionenbindung beschreibt die starke Anziehungskraft zwischen diesen gegensätzlich geladenen Ionen. Atome streben dabei die Edelgaskonfiguration an - einen besonders stabilen Zustand mit vollbesetzter Außenschale.
Merktipp: Anionen sind Aufnehmer von Elektronen, Kationen sind Kleinere Ionen (haben Elektronen abgegeben).
Die Salzgewinnung funktioniert auf verschiedene Weise: Im Bergwerk wird Süßwasser eingeleitet, das Salz löst und als Sole wieder hochgepumpt wird. An der Oberfläche lässt man salzhaltige Gewässer in Becken verdunsten, bis nur noch das reine Salz übrig bleibt.
Salze haben drei wichtige Eigenschaften, die du für Tests kennen musst. Sprödigkeit bedeutet, dass Salzkristalle leicht zerbrechen - ein Schlag verschiebt die Ionen so, dass sich plötzlich gleiche Ladungen abstoßen und der Kristall zersplittert.
Die Schmelztemperatur hängt vom Ionenradius ab: Kleinere Ionen haben stärkere Anziehungskräfte (Gitterenergie) und brauchen daher mehr Energie zum Schmelzen. Große Ionen schmelzen leichter, weil ihre Bindungen schwächer sind.
Elektrische Leitfähigkeit ist trickreicher: Feste Salzkristalle leiten keinen Strom, weil die Ionen fest an ihren Plätzen sitzen. Geschmolzene Salze oder Salzlösungen leiten dagegen sehr gut, da sich die Ionen frei bewegen können.
Praxistipp: In Salzwasser bildet sich um jedes Ion eine Hydrathülle aus Wassermolekülen - deshalb leitet es Strom!
Der Zusammenhang ist logisch: Kleiner Ionenradius → hohe Gitterenergie → hohe Schmelztemperatur. Dieser Dreiklang kommt garantiert in der Klassenarbeit vor.
Warum werden Atome überhaupt zu Ionen? Ganz einfach: Sie wollen stabil sein! Die Oktettregel besagt, dass Atome eine vollbesetzte Außenschale (8 Elektronen) anstreben - dann haben sie die stabile Edelgaskonfiguration.
Kationen entstehen, wenn Metalle Elektronen abgeben, Anionen entstehen, wenn Nichtmetalle Elektronen aufnehmen. Die Anzahl der Valenzelektronen entspricht der Hauptgruppennummer im Periodensystem.
Bei Teilgleichungen schreibst du die Elektronenabgabe und -aufnahme getrennt auf. Die Gesamtgleichung zeigt die komplette Reaktion. Wichtig: Die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen muss immer gleich sein!
Elektroneutralität bedeutet, dass das fertige Salz nach außen ungeladen ist. Es gibt nicht unbedingt gleich viele positive und negative Ionen, aber ihre Ladungen heben sich auf.
Beispiel: Bei NaCl gibt Na ein Elektron ab (wird Na⁺) und Cl nimmt es auf (wird Cl⁻) - perfekt ausgeglichen!
Die wichtigsten Anionen solltest du auswendig kennen: Chlorid (Cl⁻), Bromid (Br⁻), Fluorid (F⁻), Oxid (O²⁻), Sulfid (S²⁻) und die mehratomigen wie Sulfat (SO₄²⁻), Nitrat (NO₃⁻) oder Carbonat (CO₃²⁻).
Um Salze von Molekülen zu unterscheiden, berechnest du die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN). Bei ΔEN > 1,7 liegt eine Ionenbindung vor - du hast ein Salz! Bei kleineren Werten handelt es sich um polare oder unpolare Moleküle.
Die Namensendungen helfen auch: Stoffe mit -id, -at oder -it sind meist Salze. CaF₂ heißt Calciumfluorid, Na₂S ist Natriumsulfid - die Endung verrät dir schon die Anwesenheit von Ionen.
Faustregel: Verbindungen aus Metall + Nichtmetall = Salz. Nichtmetall + Nichtmetall = Molekül.
Mit diesen Grundlagen kannst du jede Salzaufgabe lösen - von der Ionenbildung bis zur Leitfähigkeit ist alles logisch aufgebaut!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Paul T
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Anna Berg
@annabg
Salze sind überall um uns herum - vom Kochsalz auf dem Frühstücksei bis zu den Kristallen in deinem Smartphone. In der Chemie sind Salze faszinierende Verbindungen aus geladenen Teilchen, die sich durch elektrostatische Kräfte zusammenhalten. Du lernst hier, wie Salze... Mehr anzeigen
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Salze sind chemische Verbindungen aus positiv und negativ geladenen Ionen, die sich in kristalliner Form anordnen. Stell dir vor wie winzige Magnete, die sich perfekt anziehen und dabei feste Strukturen bilden.
Ein Ion ist einfach ein Atom mit ungleich vielen Protonen und Elektronen - dadurch wird es elektrisch geladen. Anionen sind negativ geladen (haben Elektronen aufgenommen), während Kationen positiv geladen sind (haben Elektronen abgegeben).
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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