Der Satz von Hessist dein Schlüssel, um Reaktionsenthalpien zu... Mehr anzeigen
Chemie1,678 aufrufe·Aktualisiert Jun 3, 2026·1 SeiteHess's Law and Standard Enthalpy of Formation Explained
Leonie @leonie1214
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Satz von Hess und Standardbildungsenthalpie
Viele chemische Reaktionen lassen sich im Labor nicht direkt messen - aber kein Problem! Der Satz von Hess rettet dich: "Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg." Das bedeutet, egal welchen Weg deine Reaktion nimmt, das Endergebnis ist immer gleich.
Das Energieerhaltungsgesetz macht's möglich. Du zerlegst komplizierte Reaktionen einfach in mehrere Teilschritte, die du berechnen kannst. Clever, oder?
Die molare Standardbildungsenthalpie (ΔfH°m) ist die Energie, die frei wird oder benötigt wird, wenn 1 mol einer Verbindung aus ihren Elementen entsteht. Für alle Elemente gilt dabei: ΔfH°m = 0.
Formel zum Merken: ΔrH°m = Σν·ΔfH°m(Produkte) - Σν·ΔfH°m(Edukte)
Bei der Methanverbrennung siehst du das praktisch: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ergibt -803 kJ/mol. Du setzt einfach die Tabellenwerte ein, achtest auf die Aggregatzustände und rechnest nach Schema F.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin
Chemie1,678 aufrufe·Aktualisiert Jun 3, 2026·1 SeiteHess's Law and Standard Enthalpy of Formation Explained
Leonie @leonie1214
Der Satz von Hess ist dein Schlüssel, um Reaktionsenthalpien zu berechnen, auch wenn du sie nicht direkt messen kannst. Mit diesem cleveren Prinzip und der Standardbildungsenthalpie löst du thermodynamische Aufgaben wie ein Profi.
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Satz von Hess und Standardbildungsenthalpie
Viele chemische Reaktionen lassen sich im Labor nicht direkt messen - aber kein Problem! Der Satz von Hess rettet dich: "Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg." Das bedeutet, egal welchen Weg deine Reaktion nimmt, das Endergebnis ist immer gleich.
Das Energieerhaltungsgesetz macht's möglich. Du zerlegst komplizierte Reaktionen einfach in mehrere Teilschritte, die du berechnen kannst. Clever, oder?
Die molare Standardbildungsenthalpie (ΔfH°m) ist die Energie, die frei wird oder benötigt wird, wenn 1 mol einer Verbindung aus ihren Elementen entsteht. Für alle Elemente gilt dabei: ΔfH°m = 0.
Formel zum Merken: ΔrH°m = Σν·ΔfH°m(Produkte) - Σν·ΔfH°m(Edukte)
Bei der Methanverbrennung siehst du das praktisch: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ergibt -803 kJ/mol. Du setzt einfach die Tabellenwerte ein, achtest auf die Aggregatzustände und rechnest nach Schema F.
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin