Satz von Hess und Standardbildungsenthalpie
Viele chemische Reaktionen lassen sich im Labor nicht direkt messen - aber kein Problem! Der Satz von Hess rettet dich: "Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg." Das bedeutet, egal welchen Weg deine Reaktion nimmt, das Endergebnis ist immer gleich.
Das Energieerhaltungsgesetz macht's möglich. Du zerlegst komplizierte Reaktionen einfach in mehrere Teilschritte, die du berechnen kannst. Clever, oder?
Die molare Standardbildungsenthalpie (ΔfH°m) ist die Energie, die frei wird oder benötigt wird, wenn 1 mol einer Verbindung aus ihren Elementen entsteht. Für alle Elemente gilt dabei: ΔfH°m = 0.
Formel zum Merken: ΔrH°m = Σν·ΔfH°m(Produkte) - Σν·ΔfH°m(Edukte)
Bei der Methanverbrennung siehst du das praktisch: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ergibt -803 kJ/mol. Du setzt einfach die Tabellenwerte ein, achtest auf die Aggregatzustände und rechnest nach Schema F.
💡 Merktipp: Produkte minus Edukte - wie bei einer Bilanz!